Question

某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．則此溫度

高于

室溫（填高于、低于或等于），其理由是

水的電離為吸熱反應，升溫有利于水的電離，使K_w增大

． 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=

10：1

．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=

9：2

．

Answer 1

分析：常溫下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液c（H⁺）增大，pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此時Kw=10^-12，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），此溫度下pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，
pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，以此可解答該題．

解答：解：常溫下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液c（H⁺）增大，pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，此時溫度高于常溫，
故答案為：高于；水的電離為吸熱反應，升溫有利于水的電離，使K增大；
（1）此溫度下pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，
若所得混合液為中性，則有10^-2mol/L×aL=10^-1mol/L×bL，
則a：b=10：1，
故答案為：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則有

10-1mol/L×bL-10-2mol/L×aL

(a+b)L

=10^-2mol/L，
a：b=9：2，
故答案為：9：2．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，注意水的電離特點，把握相關計算公式的運用．