Question

19．固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：（注：亞硝酸：中強酸，既具有氧化性又具有還原性，不很穩定，在水溶液中易發生岐化反應．）

根據上述實驗，以下說法正確的是（　　）

• A． 溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有KAlO₂、K₂CO₃
• B． 由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl₂溶液，因此無法判斷溶液中是否有K₂SO₃
• C． 氣體A和氣體D一定均為純凈物
• D． 原混合物中一定含有MnO₂、Fe₂O₃

Answer 1

分析 有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，說明一定含有NaNO₂，固體乙與濃鹽酸反應生成有色氣體D，D應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀C應為H₂SiO₃，說明含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液E加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，以此解答該題．

解答 解：有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，說明一定含有NaNO₂，固體乙與濃鹽酸反應生成有色氣體D，D應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀C應為H₂SiO₃，說明含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液E加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，
A．由以上分析可知一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，加入過量鹽酸生成AlCl₃，與以上物質不反應，不能確定，故A正確；
B．因含有NaNO₂，如含有K₂SO₃，二者在酸性條件下發生氧化還原反應生成SO₄^2-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl₂溶液沒有沉淀，則一定不含有K₂SO₃，故B錯誤；
C．有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，而濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，故C錯誤；
D．溶液E加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷，易錯點為B和D，注意體會．