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9．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑
B．硅是半導體材料，可用于制備光導纖維
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

分析 A．Na2O2能與CO2、H2O反應，均生成氧氣；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅；
C．膠體遇電解質溶液發生聚沉；
D．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質作用．

解答 解：A．Na2O2能與CO2、H2O反應，均生成氧氣，所以能夠做供氧劑，故A正確；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；
C．黃河中的泥沙和豆漿都是膠體，膠體遇電解質溶液發生聚沉，故C正確；
D．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質作用，所以明礬可用作凈水劑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質的性質和用途，熟悉過氧化鈉、膠體、明礬、二氧化硅的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是（　　）
A．濃氨水和濃HNO3B．濃氨水和濃鹽酸C．濃氨水和濃H2SO4D．濃氨水和濃H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．若25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9（CH3COONa水解程度很小，計算時可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結構穩定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．放電時該電極為負極
B．充電是Li+向陽極移動
C．充電時該電極發生氧化反應，反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．該電池可以用磷酸溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知元素M是組成物質NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3 I4
 電離能（kJ/mol） 5781817274511578
元素M的名稱是鋁．
（2）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性來表示，下面是某些短周期元素電負性：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通過分析電負性變化規律，確定Mg的電負性（用x表示）最小取值范圍：0.9＜x＜1.57．
②某有機化合物結構式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）
③已知元素電負性的差值一般大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于該值則原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵．Be和F離子鍵，Si和Cl共價鍵．
（3）工業上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反應物A的化學式為 Na2CO3，屬于離子晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如圖所示，“●”位于大立方體頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）
③若Na3AlF6的摩爾質量為Mg/mol，若該晶胞的邊長為acm，密度為ρg/cm3，設NA表示阿伏伽德羅常數，則NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）的比為1：108．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現的結果是ABD
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CN-）    
B．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CN-）
C．pH＜7，且c（CN-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH-）   
D．pH=7，且c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3mol•L-1AgNO3溶液，則產生的沉淀是AgI、AgBr（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應離子方程式表示為AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
（3）Cu（OH）2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下，
Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調整pH（假設溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法錯誤的是（　　）
選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法
AKNO3（NaCl）H2O重結晶
B乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D溴苯（溴）H2O萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：（注：亞硝酸：中強酸，既具有氧化性又具有還原性，不很穩定，在水溶液中易發生岐化反應．）

根據上述實驗，以下說法正確的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體D一定均為純凈物
D．原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3

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