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【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH

【答案】B

【解析】A、由題意，該有機物分子中含有的官能團有羥基，CH3CH2OCH3中沒有羥基，A錯誤；B、CH3CH(OH)CH3滿足條件，B正確；C、CH3CH2CH2CH2OH的相對分子質量為74，C錯誤；D、CH3COOH中還存在C=O鍵，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。

請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氫化物中，較穩定性的是________（填化學式）。

（3）X的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）請寫出X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與少量鐵粉反應的離子反應方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業生產中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質是_________________________。

②膜I側所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(P)的關系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。請回答：

(1)某同學利用左下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。

(2)步驟②中可根據____________________________現象，簡單判斷熱空氣的流速。

(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據是___________________________。

(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

(5)步驟⑤用右上圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，圖中E、F的作用是________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ 中反應的總化學方程式為___________________________________。

（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3 晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2 溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________。

（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經熱空氣吹出，溴單質殘留量3%。最后用SO2 將90%Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。