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20．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通過酸性KMnO4溶液后，干燥氣體
②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾取濾液
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通過CuSO4溶液后，洗氣
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液．
A．②④⑤B．①②③⑤C．③④⑤D．②④⑥

分析 ①乙烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體；
②硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應；
③三溴苯酚被苯溶解，無法過濾除去；
④乙酸具有酸性，可與生石灰反應；
⑤硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀；
⑥生成碘單質又溶在溴苯中，無法分離．

解答 解：①乙烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，應用溴水除雜，故①錯誤；
②硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故②正確；
③三溴苯酚被苯溶解，無法過濾除去，應用氫氧化鈉溶液除雜，故③錯誤；
④乙酸具有酸性，可與生石灰反應，同時生石灰還起到吸水的作用，故④正確；
⑤硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀，可除雜，故⑤正確；
⑥生成碘單質又溶在溴苯中，無法分離，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故⑥錯誤．
故選：A．

點評 本題綜合考查物質的分離、提純，為考查常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為1.25mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4．H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2　　4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）．
已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關應用中，不科學的是（　　）
A．用鋁絲作高壓電纜B．用不銹鋼碗存放食醋
C．用鋁槽車運輸濃硫酸D．用硬鋁作制航天器的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　　）
A．SO2（飽和NaHSO3溶液）　無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）　紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）　黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）　白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑或沉淀的化學式：試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]、沉淀BAgCl，試劑4HNO3；
（2）寫出生成沉淀C的離子方程式2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）恰當地控制試劑4的加入量的方法是測定溶液pH．
（4）檢驗試劑1是否過量的方法是取上層澄清液于小試管中，滴加硫酸鈉，如生成沉淀，說明過量．
（5）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是蒸發、冷卻、結晶、過濾．（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為，反應類型為消去反應．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質譜儀　　　　　　　b．紅外光譜儀　　　c．元素分析儀       d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．天然維生素P（結構如圖，分子結構中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．1 mol該物質可與5 mol NaOH發生反應
B．1 mol該物質與足量濃溴水反應，最多消耗6 mol Br2
C．一定條件下1 mol該物質可與H2加成，消耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果．下列掩蔽方法和分析結果正確的是（　　）
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現血紅色，該溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現白色沉淀，該溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現白色沉淀，該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比為1：2置于密閉容器中發生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數K=$\frac{8}{3}$
B．達到平衡后NO2和SO2的轉化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態
D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2可以證明達到平衡狀態

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