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19．下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是（　　）
ABCD
燃氣灶硅太陽能電池堿性鋅錳電池風力發電機
  
A．AB．BC．CD．D

分析 將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，結合能量的轉化特點判斷．

解答 解：A．燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置，故A錯誤；
B．硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故B錯誤；
C．堿性鋅錳電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故C正確；
D．風力發電機將風能轉化為電能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉化形成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國最早使用的合金是（　　）
A．青銅B．低碳鋼C．鋁合金D．黃銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請回答下列問題：
（1）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1；
（2）已知t℃時，Ksp=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機和環境污染的背景下具有良好的發展前景，在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應的化學方程式為2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖1所示．試回答下列問題：
（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內，CH3OH的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國某高校化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，c口通入的物質為O2．
②該電極正極上的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產生的CO，它們是現代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應的△H＜0）． 在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質
T/℃n/mol		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
②上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2，根據表中數據計算K1=3200L/mol（或3200）．根據表中數據判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）A．
A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．無法比較
（2）反應生成的氣體E經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，向（2）所得的混合溶液中，滴加鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
（4）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到特別重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，請寫出其負極的電極式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關系式正確的是（　　）
A．c（CO32-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=2[c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32-）]D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
ii、當c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（CH3COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．膠體分散系穩定存在的原因是膠體分散質微粒直徑小，布朗運動使之不易沉降，帶電的膠體的膠粒，帶相同電荷排斥不易沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食用菜油混有了自來水，你將選擇下列何種最簡便的方法分離它們（　　）
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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同步練習冊答案
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