Question

4．下列關于0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒濃度的關系式正確的是（　　）

• A． c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）=2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃）+c（CO₃^2-）]
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；溶液中還存在物料守恒：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），據此進行判斷．

解答 解：A．常溫下，NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．NaHCO₃是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．溶液呈存在電荷守恒，根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題以鹽類水解為載體考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據鹽的特點及碳酸氫根離子水解程度與電離程度的相對大小確定溶液酸堿性，再結合守恒思想分析解答．