Question

在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3的N₂和H₂ 102 g通入密閉容器中，達到平衡后，測知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.5，則混合氣體中NH₃的質(zhì)量為（    ）

A.28.35 g               B.32.64 g                C.38.04 g               D.65.28 g

 

Answer 1

D

解析：反應前m(N₂)=102 g×1 mol×28 g·mol^-1/(1 mol×28 g·mol^-1+3 mol×2 g·mol^-1)=84 g，則n(N₂)=84 g/28 g·mol^-1=3 mol，n(H₂)=9 mol。

設達平衡時N₂（或H₂）的轉化率為x，則

                  N₂   +    3H₂2NH₃

n(始)        3 mol       9 mol           0

n(轉)       3x mol      9x mol      6x mol

n(平) （3-3x）mol  (9-9x) mol  6x mol

則n(平總)=（3-3x） mol+(9-9x) mol+6x mol=(12-6x) mol

則12.5 g·mol^-1=102 g/(12-6x) mol

解得x=0.64

則n(NH₃)=6x mol=3.84 mol

m(NH₃)=3.84 mol×17 g·mol^-1=65.28 g。