Question

在一定條件下，將物質的量之比為1∶3的N₂和H₂  102g通入密閉容器中，達到平衡后，測知混合氣體的平均相對分子質量為12.5。求混合氣體中NH₃的質量？

Answer 1

32.64g

解析:

設N₂的物質的量為x，則H₂的物質的量是3x，由題意知，28g/mol×x＋2g/mol×3x＝102g，解之，得：x＝3mol。又由：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）

n（開始）/mol： 3        9            0

n（轉化）/mol：  a       3a           2a  

n（平衡）/mol： 3－a    9－3a         2a

（3－a）＋（9－3a）＋2a＝＝8.16mol

解之，得：a＝1.92mol。

則混合氣體中NH₃的質量為：2×1.92mol×17g/mol＝32.64