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1．下列相關的說法不正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過量攝入均對人體有害
C．用工業明膠制作用藥膠囊，會導致過量Cr元素攝入人體而提高致癌風險
D．分光光度計通過測定溶液顏色分析反應物（或生成物）濃度變化，從而確定化學反應速率

分析 A．利用原電池保護不活潑金屬；
B．As為非金屬元素；
C．Cr是重金屬元素，攝入過量使人體蛋白質變性；
D．由利用溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系，可以確定該化學反應的速率，分光光度計可進行比色分析．

解答 解：A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，形成原電池，鋅作負極失電子，輪船外殼鐵作正極被保護，可減緩船體的腐蝕速率，故A正確；
B．As為非金屬元素，故B錯誤；
C．Cr是重金屬元素，攝入過量使人體蛋白質變性，提高致癌風險，故C正確；
D．由利用溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系，可以確定該化學反應的速率，分光光度計可進行比色分析，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護、物質的性質，平時多積累這些基礎知識，題目難度不大，注重化學與生活的聯系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和Na
B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2
C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2
D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關能量變化的說法正確的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反應則放出熱量等于196.6kJ
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰比較，冰的能量高
C．已知C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則從能量角度看金剛石比石墨穩定
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）
A．加熱氧化鎂B．電解熔融氧化鋁
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積），關于該固體混合物，下列說法正確的是（　　）
A．一定含有Al，其物質的量為$\frac{5}{3}$mol
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有（NH4）2SO4和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表實驗操作正確的是（　　）
實驗操作
A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應
D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用稀硫酸清洗過的鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法中正確的是a、b、c（多選扣分）；
a．水分子是一種極性分子
b．水分子空間結構呈V型
c．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配位體
（2）氫的規模化制備是氫能應用的基礎．
在光化學電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2的同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為：SrTiO3．
（3）氫的規模化儲運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中的鎳原子在基態時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2），鎳元素在周期表中的位置是：第四周期、Ⅷ族．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水在自然界有“自凈化”功能，其凈化過程是將水中的有機污染物自發地轉變為簡單的無機物，但需水中有一定的氧氣，才能使轉化過程完成：有機物+O2→CO2+H2O
1L水中含有的有機物轉化為無機物所需要的氧氣量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，單位為g•L-1．若水中含氧氣的量比BOD少，水質就變壞、發臭，水生動植物則不能生存．
某河水中含有機物A（A的組成用C6H10O5表示，設河水的密度為1.00g•cm-3．）
（1）假設該河水能自動凈化，其凈化過程可用化學方程式表示為：C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O
（2）在正常情況下，氧氣在水中溶解量為0.00920g•L-1，若該河水中水生動植物能生存，則河水中含有機物A的質量分數不超過百萬分之7.76．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數目是0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L SO3含分子數為NA
C．標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數目是2NA

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