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11．已知NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數目是0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L SO3含分子數為NA
C．標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數目是2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、求出氧氣18O2的物質的量，然后根據18O2中含20個中子來分析；
D、氯氣和堿的反應為歧化反應．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故B錯誤；
C、標況下2.24L氧氣18O2的物質的量為0.1mol，而18O2中含20個中子，故0.1mol氧氣中含2NA個中子，故C正確；
D、氯氣和堿的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列相關的說法不正確的是（　　）
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過量攝入均對人體有害
C．用工業明膠制作用藥膠囊，會導致過量Cr元素攝入人體而提高致癌風險
D．分光光度計通過測定溶液顏色分析反應物（或生成物）濃度變化，從而確定化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　　）
A．化學反應實質是舊鍵斷裂新鍵形成，化學反應中的能量變化本質原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
B．極性鍵就是共用電子對發生偏移的共價鍵
C．氫鍵是一種比較弱的化學鍵
D．水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應，得到的唯一還原產物NO在標準狀況下體積為2.24L．將反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA
B．電解Na2SO4飽和溶液，若生成2 NA個H2，一定生成NA個O2
C．常溫常壓下，46 g NO2的原子數為3NA
D．1 mol NO，與H2O完全反應時轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現象．
甲同學設計該實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），
反應最劇烈的燒杯是C（填字母），結論是鉀的活潑性最強．
（2）乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現象．應該看到的現象是：
①鈉劇烈反應，可能著火或爆炸，
②鎂反應較劇烈，產生大量氣泡，
③鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產生．
（Ⅱ）丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，
已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）有2個且峰的面積比為3：2的是CD（多選）

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3
（2）化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖，則：A的結構簡式為：Br-CH2-CH2-Br
（3）某烴的化學式為C4H8，其同分異構體的數目有6種（要考慮順反異構）
（4）某化合物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O．則該有機物A的最簡式為CH3O，A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機物的簡式為HO-CH2-CH2-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性大小順序為C＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（2）E的價層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物M的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配離子中σ鍵的個數為20NA．
（3）．化合物N可視為兩個B的氫化物分子各脫去一個氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp3．
②B的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應生成B2H6SO4．B2H6SO4晶體類型與（BH4）2SO4相同，則B2H6SO4的晶體內不存在d（填標號）．
a．離子鍵  b．共價鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個D原子最近且距離相等的D原子個數為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的鐵粉，充分反應后，再過濾，殘渣質量小于加入的鐵粉質量，則a：b（　　）
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．無法肯定

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