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7．某無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、OH-、Cu2+B．H+、SO42-、HCO3-C．SO42-、Cl-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．OH-、Cu2+結合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的是（　　）
A．PCl3和H2SB．PCl5和HClC．CH4和H2OD．HCN和BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖中X是分子式為C4H2Br2O4的六元環狀化合物．核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型的氫原子．已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，會自動失水，即試回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱醛基．
（2）X的結構簡式．它可以發生ab（填字母）
a、取代反應　　　b、消去反應　　c、加成反應
（3）寫出A和C按物質的量之比為1：1混合，在一定條件下發生酯化反應生成鏈狀酯的化學方程式．HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O．
（4）D有多種同分異構體，寫出同時滿足以下三個條件的一種同分異構體的結構簡式、．
①能與NaHCO3溶液反應放出氣泡　　②能發生水解反應　　　③分子內含有環狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電子排布式中，原子處于激發態的是（　　）
A．1s22s22P6B．1s22s22P33s1C．1s22s22P63s2D．1s22s22P63s23P6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關高分子化合物的說法不正確的是（　　）
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通過加聚反應制得
C．合成高分子的單體是CF2=CF2
D．一種全降解塑料可由和 CO2在催化劑作用下加聚生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．該反應是置換反應B．FeCl3是氧化劑
C．Cu是還原劑，被腐蝕D．該反應屬于離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2010年春，發生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多．
（1）兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO    
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過1×10-4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，不能用作漂白劑的是（　　）
A．H2SO4（濃）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質．
I．如圖1，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
③你認為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH溶液及時吸收NO2．
如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．

Ⅱ．為了探究Cu（NO3）2的熱穩定性，探究小組按圖2裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）
【實驗裝置】
【實驗操作及現象】往試管中放入研細的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．
【解釋與結論】
（3）①紅棕色氣體是NO2．
②根據現象判斷Cu（NO3）2在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol•L-1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．
【實驗數據】反應溫度對樣品的影響
實驗序號1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍色深藍色淺綠色暗藍色
樣品中堿式碳酸銅的質量分數/%90.992.7x92.0
（4）濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子．
（5）95℃時，樣品顏色發暗的原因：含有黑色的氧化銅．
（6）70℃時，實驗得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是93.3%．

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