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15．下列電子排布式中，原子處于激發態的是（　　）

A．

1s²2s²2P⁶

B．

1s²2s²2P³3s¹

C．

1s²2s²2P⁶3s²

D．

1s²2s²2P⁶3s²3P⁶

分析原子的核外電子排布符合基態原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規則，原子處于基態，否則為激發態，以此進行判斷．

解答解：基態原子的電子排布式符合能量最低原理，A、C、D項均為基態；B項1s²2s²3s¹為激發態，根據能量最低原理，其基態應為1s²2s²2p¹．
故選B．

點評本題考查原子核外電子的排布，側重于激發態的判斷，可根據能量最低原理進行判斷，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

以石油為原料制備乙醇的轉化流程圖如下所示：跟如圖流程圖相關的說法中正確的是（　　）

	A．	流程圖①中產物均為烴類，產物均為可燃性氣體
	B．	流程圖①中需減壓分餾，②中需分餾分離出乙烯
	C．	流程圖③中發生加成反應，④中發生取代反應
	D．	乙醇、硫酸都能夠使蛋白質變性，都可用于皮膚消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．2-苯基丙酸是消炎鎮痛藥的中間體，可通過以下方法合成：

①D分子中官能團的名稱為羧基
②A→B的反應類型是消去反應
③C與NaOH水溶液共熱，所得有機物的結構簡式為

④X是D的一種同分異構體，能與FeCl₃溶液發生顯色反應，且苯環上的一氯代物只有一種．X的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2LN0與0₂的混合氣體含有的分子數為0.5N_A
	B．	常溫下，1mol鐵與足量的硫反應，轉移電子為2N_A
	C．	常溫常壓下，22gC₃H₈中含有的共價鍵數8N_A
	D．	0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，含有CH₃COO^-數目為0.002N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的單質和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，請回答下列問題．
（1）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲氫材料．在基態Ti²⁺中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH₃OH）分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子內的O-C-H鍵角．
②ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN^-的等電子體的分子式N₂（寫出1個）．
③石墨烯的應用為電子行業的發展帶來了重大的突破，其結構可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為sp²；
（4）根據表中的數據回答問題

有機物	甲醇（CH₃OH）	丙烯（CH₃CH=CH₂）	一氟甲烷（CH₃F）
相對分子質量	32	42	34
沸點/℃	64.7	-47.4	-78.2

①若只考慮相對分子質量，甲醇的沸點應低于-78.2，甲醇沸點高的原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵
②1mol丙烯中所含σ鍵和π鍵數目之比為8：1
③一氟甲烷的空間構型為四面體型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為

；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為CH₂=CH₂．
（3）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是bc（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入甲的物質的量
y	平衡常數K	甲的物質的量	甲的轉化率	生成物物質的量總和

（4）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．

Na⁺、OH^-、Cu²⁺

B．

H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．

SO₄^2-、Cl^-、Na⁺

D．

Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（　　）

	A．	硝酸鈉氫氧化鈉		B．	氧化銅二氧化錳
	C．	氯化鉀二氧化錳		D．	硫酸銅氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

常溫下，H₃PO₄與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH 的關系如圖所示[已知Ca₃（PO₄）₂難溶于水]．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	H₃PO₄的Ka₁=10^-2.1，HPO₄^2-的水解平衡常數為10^-6.8
	B．	pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性
	D．	為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在4～5.5左右

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