下列說法不正確的是（ ）。
A．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
B．通過紅外光譜分析可以區分乙醇與乙酸乙酯
C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發生的氧化還原反應實現的
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維
科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗現象與對應結論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 實驗1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水； 實驗2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水； 記錄褪色時間。 | 實驗2先褪色 | H2C2O4濃度越大反應速率越快。 |
B | 用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 無色溶液為鈉鹽溶液 |
C | 向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液 | 沉淀變為黑色 | Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) |
D | 常溫下將Al片放入濃硝酸中 | 無明顯變化 | Al與濃硝酸未發生反應 |
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
在印染工業中，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工業制備流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學式為 。
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是 ；向鋅液中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到粒度約為180
的鋅粉。鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學式為 ；分散系A為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。
（3）流程②步驟中的化學方程式為 。
（4）流程③的分離方法步驟為 、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是 ；過濾前加入NaCl固體的作用是 。
（5）將等體積0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全
反應，反應后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：
已知：反應Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )
A．反應Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑
B．反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋
C．若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
D．若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生反應：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說法正確的是（ ）。
A．0～2 min內的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為吸熱反應
D．在此條件，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；
平衡常數K的表達式為 。
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ，理由是 ；該反應平衡常數的大小關系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態的時間段是 。
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對有機反應類型的描述不正確的是
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發生了氧化反應
B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發生了取代反應
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發生了加成反應
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發生了取代反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。
（1）A的分子式為_____________；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________，反應類型是_____________；
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式_____________；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_____________；
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業廢鐵屑(含有一些不溶于酸的雜質)為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
（1）反應I加入NH4HCO3的作用是除去過量的酸，還有一個作用是____________；
（2）反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是____________，操作①名稱是____________，檢驗反應Ⅱ溶液中陽離子的方法是____________；
（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是____________；
（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；
（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學反應方程式____________；
（6） NH4C1溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是(用離子反應方程式表示)____________。
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