二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：
已知：反應Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )
A．反應Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑
B．反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋
C．若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
D．若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關方程式描述中，反應類型與其它三個反應不同的是( )
A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
D．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為__________________________。
（2）在ClO2發生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。
（3）寫出吸收塔內發生的化學反應方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是________________________________。
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是_________________。
（5）工業處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2—在陽極放電時的電極反應方程式 。
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，理論上需要的17%的H2O2的質量為____________________ g(結果必須化簡)。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖與對應的敘述相符的是
A．圖1 表示某吸熱反應分別在有、無催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量、等濃度鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）
C．圖3表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知銅元素能形成多種化合物。
（1）寫出基態Cu的M能層的電子排布式 ，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有 (填元素符號)
（2）CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如右圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是 ，該晶體屬于 晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。
（3）Cu2+能與NH3、Cl－等形成配位數為4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 ，NH3的VSEPR 模型為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．R1COOR2+ R318OH
R1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烴基）
Ⅱ．
（R4、R5代表烴基）
（1）①的反應類型是 。
（2）②的化學方程式為 。
（3）PMMA單體的官能團名稱是 、 。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 。
（5）G的結構簡式為 。
（6）下列說法正確的是 （填字母序號）。
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．1 mol 
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 。
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）。
A．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
B．通過紅外光譜分析可以區分乙醇與乙酸乙酯
C．大部分金屬的冶煉都是通過在高溫下發生的氧化還原反應實現的
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為
____________________________________________________________________________
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_______________________________________________________
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液=______。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
a．1 b．2 c．3 d．4
（6）已知：NH3·H2O
NH4++OH－ Kb=1.8×10－5；
H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
（7）CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是__________
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是
A．Mg
C
SO3
B．0.1mol•L-1HCl
Cl2 
Ca(ClO)2(aq)
C．NaCl飽和溶液
NaHCO3
Na2CO3
D．淀粉溶液葡萄糖
Cu2O
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