Question

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)²·c(B)

C.已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)增加了0.4mol，則A的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)，A正確；平衡時D減少了0.4mol，A增加了0.4mol，B增加了0.2mol，即DAB的變化量之比是2:2:1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c(A)²·c(B)，B正確；如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；D是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，D不正確，答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率的計算以及平衡常數(shù)的判斷

考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用平衡移動解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的特點，然后結(jié)合圖像靈活運用即可