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18.糖是體內的主要能源,人體所需的各種熱量,70%由糖類提供.理論上,每摩爾葡萄糖在體內完全氧化時,釋放的熱量為2872kJ.葡萄糖完全氧化分解時的能量變化方程式為:
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4,△H=-30.6kJ/mol
由此可知,人體內葡萄糖完全氧化分解時,能量的利用率為(  )
A.40.5%B.60.6%C.81.0%D.100%

分析 由反應可知,1molC6H12O6完全氧化放出的熱量為30.6kJ×38=1162.8kJ,以此計算能量利用率.

解答 解:由反應可知,1molC6H12O6完全氧化放出的熱量為30.6kJ×38=1162.8kJ,理論上,每摩爾葡萄糖在體內完全氧化時,釋放的熱量為2872kJ,則體內葡萄糖完全氧化分解時,能量的利用率為$\frac{1162.8kJ}{2872kJ}$×100%=40.5%,
故選A.

點評 本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握反應中能量變化、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意理論上與實際上放出熱量不同,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中,正確的是(  )
A.鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒,都產生白色煙霧
B.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍色的氯化銅
C.液氯和氯水中滴入硝酸銀溶液均會產生白色沉淀
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.工業上利用廢銅屑制備膽礬的工業流程如下:

已知:
物質Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
請回答:
(1)加入H2O2時發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)檢驗溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液,然后觀察現象,若溶液變紅色,說明溶液中存在Fe3+,否則沒有鐵離子.
(3)利用試劑①調節溶液的pH至3.7-5.2,試劑①的化學式CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
(4)常溫下,若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20.控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=4.0×10-8,此時無Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“無”).
(5)操作①為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(6)測定溶液E中Cu2+濃度的方法為:準確量取V1 mL溶液E于錐形瓶中,調節pH=3~4,加入過量KI,充分反應后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3標準溶液至恰好完全反應,消耗Na2S2O3標準溶液V2 mL.
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反應”時溶液的顏色變化為藍色變為無色.
②Cu2+的物質的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L(用V1、V2、c表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H<0.請回答下列問題.

(1)實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣,所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣.
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中.當懸浮物較多時,停止制備.
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質.
①發生器用冰水冷卻的原因是此反應為放熱反應,降低溫度,提高反應物轉化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成產物分解).液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調節NH3與CO2通入比例;.
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是(填操作名稱)過濾.為了得到干燥產品,應采取的方法是(填寫選項序號)c.
a.常壓加熱烘干       b.高壓加熱烘干       c.真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4(填“能”或“否”)否,理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解).
(3)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質量為2.000g.則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為49.68%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.醫療上綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質),用如圖所示裝置制備 FeSO4•7H2O晶體,步驟如下:
(1)預處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是洗去鐵屑表面的油污,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續通入N2
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應后,圓底燒瓶中剩余的固體為Cu.實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+,寫出該反應的離子反應方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]═Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(4)獲取產品:先向步驟(3)中反應后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存.
Ⅱ.【測定FeSO4•7H2O含量】
(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,準確量取25.00mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次,平均消耗10.00mL標準液,該樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為55.6%.(已知 Mr(FeSO4•7H2O)=278).
(2)若測量結果偏小,則可能是在定容時仰視(填“俯視”或“仰視”)讀數.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.I、實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如圖1.

(1)裝置A產生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→d→e→c→b→f.
(2)驗證產生的氣體是SO2的方法及實驗現象是將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后又恢復紅色.
II、SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖2所示:
(1)裝置A中的現象是溶液顏色由黃色逐漸變為淺綠色.寫出B中發生反應的離子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(2)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有b.
a.酒精燈    b.燒瓶    c.漏斗    d.燒杯    e.玻璃棒
(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.上述方案中不合理的是方案①.
(4)工業上通過煅燒黃鐵礦產生SO2來進一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業上用鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產.實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝流程如下:

已知:
①6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O;
②高溫下,Fe2O3與純堿反應生成NaFeO2,NaFeO2能強烈水解生成沉淀.
③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
試回答下列問題:
(1)過濾操作中所用玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗.
(2)高溫下,鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應,且反應類似.
寫出SiO2與純堿反應的化學方程式:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2SiO2+CO2↑.
寫出Al2O3與純堿反應的化學方程式:Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(3)流程中水浸生成的沉淀是Fe(OH)3(填化學式);調節pH=7~8的目的是使NaAlO2和Na2SiO3發生水解而生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀而除去.
(4)寫出Na2Cr2O7反應生成K2Cr2O7的化學反應方程式
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液.取出25.00ml于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①判斷達到滴定終點的依據是當滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液藍色褪去,而且半分鐘內不恢復即達終點;
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸的純度是94.1%(假設整個過程中其他雜質不參與反應,保留一位小數).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)甲同學在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時,除了加入蒸餾水外,還需加Fe和H2SO4試劑(填化學式)
(2)乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L.(保留小數點后四位)
(3)丙同學利用:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反應,用KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定.
①設計的下列滴定方式,最合理的是b.(夾持部分略去)(填字母序號)

②判斷滴定終點的依據是當滴下最后一滴KMnO4標準溶液時,溶液顏色變為淺紫紅色,且在半分鐘內不褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知4.4g CO2氣體與H2經催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量.
(1)該反應的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ/mol.
(2)在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下,CO2的轉化率達到22%,則4.48m3(已折合為標準狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是44mol,此過程中能放出熱量2178kJ.
(3)又已知H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol,則22g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態水時放出的熱量為46.75kJ.

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