Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 用CH₃COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明 CH₃COOH 是弱電解質
• B． 將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，pH 和 K_w均增大
• C． 25℃時，1.0×10^-3mol•L^-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol•L^-1鹽酸的pH=8.0
• D． 向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH₄Cl（s）后，兩溶液的pH均減小

Answer 1

分析 A．溶液的導電性與離子濃度有關；
B．將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，溶解度減小；
C．常溫下，酸的pH一定小于7；
D．銨根離子會抑制一水合氨的電離，氯化銨與氫氧化鈉反應生成一水合氨．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明該醋酸中離子濃度降低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故A錯誤；
B．將Ca（OH）₂的飽和溶液加熱，溶解度減小，氫氧根離子濃度減小，所以pH減小，升高溫度水的離子積增大，即K_w增大，故B錯誤；
C．常溫下，1.0×10^-3 mol•L^-1鹽酸的pH=3，1.0×10^-8 mol•L^-1鹽酸的pH＜7，故C錯誤；
D．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH₄Cl（s）后，銨根離子會抑制一水合氨的電離，氨水的pH減小，氯化銨與氫氧化鈉反應生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質判斷、影響水的離子積的因素、pH的計算等，題目難度中等，明確強弱電解質根本區別、pH的計算方法是解本題關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．