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5．下列物質中富含維生素C的是（　　）
A．魚B．大米C．葡萄D．植物油

分析 蔬菜和水果富含維生素C，據此解題．

解答 解：A．魚富含蛋白質，故A錯誤；
B．大米富含淀粉，故B錯誤；
C．葡萄富含維生素C，故C正確；
D．植物油富含油脂，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查營養素的來源，掌握六大營養素的生理功能、食物來源等知識是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為三角錐形．其中Co3+與NH3之間的作用力為配位鍵．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下物質分類組合正確的是（　　）
ABCD
強電解質HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質HFHCOOHBaSO4 HI
非電解質NH3CuH2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室用如圖所示儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是除掉氯氣中混有的HCl，裝置E的作用是吸收多余的氯氣．
（3）裝置A和E中的反應化學方程式為AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某校化學興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V1=2.24L．
（5）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應，理論上產生氯氣的體積為V2（標準狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于我們已學的典型有機物，下列說法中正確的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合光照反應后所得產物為4種
B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性
C．通入適量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯雜質
D．制備乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液收集

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.14g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應，B→F取代反應．
（3）采用簡單化學方法鑒別B、C中所含官能團，所用試劑是（填寫一種試劑）碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊試液．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應完成：B$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（6）寫出G的結構簡式CH2═CHCl．
（7）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+，說明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．
（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為做電解質溶液，形成原電池，該過程的總反應式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．釔鋇銅氧的晶胞結構如圖．研究發現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態：+2價和+3價．根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y、Ba、Cu和O原子個數比，確定其化學式為YBa2Cu3O7．

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