Question

（15分）隴東中學高三2、4班學生設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的
⑴測定硝酸的物質的量
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為______________。

⑵測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是________________________________。

Answer 1

（18分）
⑴0.008 mol  （2分）     0.012 mol     （2分）
B裝置中發生的反應是3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO₃，則n(HNO₃)＝4n(NaOH)＝4×0.1 mol·L^－1×(20.40－0.40)×10^－3 L＝0.008 mol，則生成NO₂的物質的量為：0.008 mol×3/2＝0.012 mol。
⑵①A（2分） 
因為A裝置可以通入N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化（2分）
②123547（2分）　
③升高 （2分）
⑶有（2分） 
因為NO₂與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0) （2分）

解析