Question

隴東中學高三2、4班學生設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為________．

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________．

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導管口編號)．

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)0.008 mol(2分)　0.012 mol(2分) 　　B裝置中發生的反應是3NO2＋H2O2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1 mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3 L＝0.008 mol，則生成NO2的物質的量為：0.008 mol×＝0.012 mol． 　　(1)①A(2分)　因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化(2分) 　　②123547(2分) 　　③升高　(2分) 　　(3)有(2分) 　　因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6＜112.0)(2分)