【題目】下列說法正確的是（ ）
A.相同條件下，測得
溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的
溶液，說明非金屬性：
B.絕熱容器中，向50mL1
的鹽酸中加入燒堿，水的
不變
C.相同溫度時，
分別在相同物質(zhì)的量濃度的
溶液和
溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性
，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
【答案】D
【解析】
相同條件下，測得
溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的
溶液，說明碳酸根水解程度比亞硫酸根水解程度大，根據(jù)越弱越水解可知，碳酸酸性小于亞硫酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B. Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故B錯誤；
C. 相同物質(zhì)的量濃度的
溶液和
溶液中，硫酸鋁溶液中硫酸根離子濃度大，
，平衡逆向進行程度大，則硫酸鋇在硫酸鋁溶液中溶解度小，故C錯誤；
D. 因為酸性
，所以水解能力
，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關系為：
，故D正確；
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe（OH)3 | Fe（OH)2 | Co（OH)2 | Al（OH)3 | Mn（OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應的離子方程式為____________。
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85 ℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是( )
A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應制備氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，
幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1L濃度均為
和氫氧化鈉的混合溶液中緩慢加入二氧化碳，隨
增大，溶液中下列離子濃度對應關系正確的是 ( )
選項 |
| 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系 |
A |
| c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-) |
B |
|
|
C |
|
|
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．
(1)探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列化學方程式正確的是___（填選項序號，下同）
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說法中正確的是___．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應）．
實驗步驟：準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
高錳酸鉀溶液應裝在__________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。
③下列操作可能使測量結果偏高的是_____________；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na2C2O4的純度____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應
，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少
B.化學反應速率關系是：
C.達到化學平衡時，
D.若單位時間內(nèi)生成
的同時，消耗
，則反應達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是（ ）
A.
根據(jù)圖①，可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)正反應是吸熱反應
B.
圖②表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
C.
圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.
根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，用CuO調(diào)節(jié)CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+
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