【題目】向1L濃度均為
和氫氧化鈉的混合溶液中緩慢加入二氧化碳，隨
增大，溶液中下列離子濃度對應關系正確的是 ( )
選項 |
| 溶液中離子的物質的量濃度關系 |
A |
| c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-) |
B |
|
|
C |
|
|
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
n（NaOH）=n（NaAlO2）=0.1mol/L×1L=0.1mol，隨著CO2的通入依次發生的反應為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
當
時，
氫氧化鈉消耗
二氧化碳，生成碳酸鈉，所得溶液中溶質為碳酸鈉和偏鋁酸鈉，所以
，正確的離子濃度大小為：
，選項A錯誤；
B、當
時，所得溶液中溶質為碳酸鈉，溶液中的物料守恒為
，所以
，選項B正確；
C.當
時，即在B的基礎上再通
，所得溶液中溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，則
最小，正確的離子濃度的關系為：
，選項C錯誤；
D.當
時，所得溶液中溶質為
的碳酸氫鈉，溶液中的電荷守恒為
，選項D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 該反應達到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變
C. 830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應混合物發生上述反應，初始時刻v正<v逆
D. 830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為（m+n），M層上電子數為 
。請回答下列問題：
（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是_______
（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。
（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水發生氧化還原反應的離子方程式：________
（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數，則丙的電子式為________
（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點由大到小的順序是________（填化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是
A. x的數值為2×10-5
B. c點時有CaCO3生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
D. b點與d點對應的溶度積相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.相同條件下，測得
溶液的pH大于相同物質的量濃度的
溶液，說明非金屬性：
B.絕熱容器中，向50mL1
的鹽酸中加入燒堿，水的
不變
C.相同溫度時，
分別在相同物質的量濃度的
溶液和
溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性
，則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題：
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質Y是____________(填化學式)，調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。
（3）含Cr2O
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠礬化學式為FeSO4·7H2O，反應（I）的離子方程式為________________________________；
②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HF的電離常數Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是
A.NH4F溶液中
B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數Kh(F-)=1.51×10-11
D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發生移動的描述，不正確的是
A.Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺
D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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