Question

5．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）-Q達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）

• A． 產物B的狀態只能為固態或液態
• B． 平衡時，單位時間內n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
• C． 保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應方向移動
• D． 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

Answer 1

分析 A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持體積不變，若B為氣態，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答 解：A、若B是氣體，平衡常數K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A錯誤；
B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內n（A）消耗=n（C）消耗，故B正確；
C、保持體積不變，A為固體，固體不影響平衡，則向平衡體系中加入A，平衡不移動，故C錯誤；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，化學判斷移動原理的理解為解題關鍵，題目難度中等．