Question

15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A． 含有1mol Na₂SO₄的溶液中，含有的Na⁺個(gè)數(shù)為N_A
• B． 18g水中含有電子數(shù)為8N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂含有氫原子個(gè)數(shù)為2N_A
• D． 1.2L H₂一定含有N_A個(gè)氫原子

Answer 1

分析 A、Na₂SO₄含2個(gè)鈉離子；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣含2mol氫原子來計(jì)算；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、Na₂SO₄含2個(gè)鈉離子，故1molNa₂SO₄中含2mol鈉離子，故A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣含2mol氫原子，即含2N_A個(gè)氫原子，故C正確；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故1.2L氫氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．