【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
【答案】B
【解析】A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，陰極生成0.001mol氫氣，陽極生成0.001mol氯氣，兩極共產生0.002mol氣體，故D錯誤；故選C。
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【題目】完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
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【題目】第ⅢA族Al、Ga均為兩性元素，Al(OH)3與Ga(OH)3相比，后者酸性比前者強。當CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出來的氫氧化物是（ ）
A.Al(OH)3B.Ga(OH)3C.同時沉淀D.無法判斷
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ 
O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）
A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，碳氫兩種元素的質量比是一個定值的是（ ）
A.CH4、C2H4
B.C2H4、C4H8
C.C2H6、C2H2
D.C2H4、C2H2
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