【題目】完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
【答案】C
【解析】n（NaOH）=8mol/L
0.05L=0.4mol；NaOH完全吸收CO2可能生成Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3的混合物；若只生成Na2CO3，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n（CO2）=
n（NaOH）=0.2mol；若只生成NaHCO3，反應的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，n（CO2）=n（NaOH）=0.4mol；乙醇完全燃燒生成的CO2物質的量：0.2mol
n（CO2）
0.4mol，則乙醇物質的量：0.1mol
n（CH3CH2OH）
0.2mol；1mol無水乙醇燃燒放出的熱量大于等于5Q（
=5Q），小于等于10Q（
=10Q）；不可能的是大于10Q或小于5Q，答案選C。
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【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 序號 | 金屬 質量/g | 金屬 狀態 | c（H2SO4） mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越_____，反應速率越慢；
②實驗3、4可得出的結論是溫度越_____，反應速率越快．
（2）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是______．
A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）
②1min內反應較慢的原因是：_________；一段時間后反應明顯加快的原因是_____．
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【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點- 64.5℃，沸點-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。
（2）NO是用銅與稀硝酸反應制得，其離子方程式為__________________________。
（3）圖中各裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調節氣體的流速和________________________________。
（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環境，其中吸收NOC1時反應的化學方程式為____________（非氧化還原反應）。
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【題目】檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩爾質量488 g/mol] 是一種重要的食品添加劑。一種制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：
步驟1．在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水，3mL硫酸和1 g NaClO3，強力攪拌；
步驟2．升溫至80℃，再補加l g NaClO3；
步驟3．向反應器中加入NaOH溶液，溫度控制在80～90℃，劇烈攪拌；
步驟4．過濾，洗滌，瀝干，得活性Fe(OH)3；
步驟5．將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中，控制95℃以上，加入計算量的檸檬酸溶液，攪拌，并保溫1h；
步驟6．冷卻到50℃，攪拌下加入氨水40 mL，靜置、濃縮至膏狀，80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。
回答下列問題：
（1）步驟1發生反應的離子方程式為_____________________________。
（2）步驟2再補加NaClO3的目的是_____________________________。
（3）步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步驟4過濾時，所需硅酸鹽質儀器除燒杯外，還需要_____________________________；證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。
（5）檸檬酸鐵銨的產率為_________（結果保留三位有效數字）。
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產品所需的電子數與電路中通過總電子數之比。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該裝置中Y電極發生氧化反應
B. X電極的電極反應式為 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O
C. 理論上，每生成22.4 L(標準狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區向Y極區遷移
D. 當電路中通過3 mol e時，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%
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【題目】離子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物質可以是（ ）
A.CaCO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.BaCO3
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【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（ ）
A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液
B.測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
C.蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中
D.過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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