對某酸性溶液(可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
)分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
科目：高中化學 來源： 題型：
當基態原子的第四電子層只有2個電子，則原子的第三電子層的電子數為( )
A．肯定為8個電子 B．肯定為18個電子
C．肯定為8～18個電子 D．肯定為8～32個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y
B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1
D．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是( )
| 選項 | 實驗現象 | 解釋 |
| A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
| C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
| D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。
(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。
(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是____________________________ 。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO
等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是______________________________________________。
②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______(填字母)。
a．Cl－ b．SO c．Br－ d．HCO
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
①圖中a極連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
②SO
放電的電極反應為________________________。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋堿性增強的原因：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于硫及其化合物的說法中正確的是( )
A．自然界中不存在游離態的硫
B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
填空
(1)有5種單核粒子，它們分別是
□、
□、□＋、
□2＋、
□(“□”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有______種。
(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因為它們是具有相同______________的同一類原子。
(3)在
H、
H、
H、
C、
C、
C、
N、
N中，核素、元素的種數分別為______種、______種。
(4)C、C、C的關系為__________，因為它們是具有____________________的同一元素的不同原子。其化學性質幾乎完全相同。
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