Question

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；
③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；
④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是____________（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是
____________（填化學式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。
（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_________________________。寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學方程式_______________________________。
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)₂在高溫下分解為MgO)。現按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(其余成分不參與反應)
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。
則該藥劑中三種主要成分的物質的量之比為n(MgCO₃)：n(Mg(OH)₂)：n(Al(OH)₃)=_________。

Answer 1

（1）NaHCO₃； Al(OH)₃
（2）HCO₃^-+H⁺==H₂O+CO₂↑
（3）2MgO·3SiO₂·nH₂O；Mg₂Si₃O₈·nH₂O+4HCl==2MgCl₂+3H₂SiO₃↓+(n-1)H₂O
（4）n(MgCO₃)：n(Mg(OH)₂)：n(Al(OH)₃)=1∶5∶2