Question

胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測：
甲中含有的主要化學成份是

 

（填化學式）；
乙中含有的主要化學成份是

 

（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

 

．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）由信息可知，該物質能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中物質為碳酸氫鈉；乙中物質可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質為氫氧化鋁；
（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，和鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答：解：（1）由信息可知，該物質能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中主要物質為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO₃；乙中物質可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質為氫氧化鋁，其化學式為Al（OH）₃，故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，即Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應及物質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．