Question

14．在恒溫恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），若NO₂的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時，需要5s，那么NO₂的濃度繼續由0.2mol/L增大到0.4mol/L時，所需反應的時間為（　　）

• A． 小于10s
• B． 等于10s
• C． 大于10s
• D． 等于5s

Answer 1

分析 隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．

解答 解：NO₂的濃度由0.1mol•L^-1增大到0.2mol•L^-1需要5s，即NO₂的濃度變化為0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol•L^-1，
NO₂的濃度由0.2mol•L^-1增大到0.4mol•L^-1，即NO₂的濃度變化為0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol•L^-1，若反應速率不變，則所需時間為$\frac{0.2mol/L}{0.1mol/L}$×5s=10s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于10s，
故選C．

點評 本題考查濃度對化學反應速率的影響，主要是化學反應速率概念的計算應用，難度不大．