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6．Na2O2可作為潛水密封艙中的供養劑，計算1kg Na2O2可供給潛水員多少升氧氣（標準狀況下）？

分析 發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據過氧化鈉和氧氣之間的關系式計算．

解答 解：發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，設生成氧氣體積為V，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
156g              22.4L
1000g             V
156g：22.4L=1000g：V
V=$\frac{1000g×22.4L}{156g}$=143.6L，
答：1kg Na2O2可供給潛水員143.6升氧氣．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確過氧化鈉和氧氣關系式即可解答，也可以根據轉移電子守恒計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作后所得溶液中不可能只含一種溶質的是（　　）
A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨氣
C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據20℃時某些物質的溶解度（g）數據：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列說法不正確的是（　　）
A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變為紅褐色，說明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）?2NO2（g），若NO2的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時，需要5s，那么NO2的濃度繼續由0.2mol/L增大到0.4mol/L時，所需反應的時間為（　　）
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是（　　）
A．溶液中c（CO32-）增大B．水的電離程序不變
C．KW（水的離子積）將變小D．溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，向密閉容器中充入30mL CO和20mL水蒸氣，使其反應，當反應CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．平衡后CO的體積分數為40%B．平衡后CO的轉化率為25%
C．平衡后水的轉化率為50%D．平衡后水的體積分數為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一些主族元素的化學性質和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質相似，這稱為對角線規則．如Li與Mg、Be與Al為對角線關系，它們的化學性質相似．已知鎂在空氣中燃燒時，生成氧化鎂和氮化鎂．氮化鋰易與水發生反應．請回答下列問題：
（1）鋰在空氣中燃燒時，生成的產物成分除Li2O（填化學式）外，還有微量的另一種物質，該物質的電子式為．寫出該物質與水反應的化學方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
（2）寫出能證明鈹的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的有關反應的離子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氫氧化鈉溶液試劑加以鑒別，其操作和現象是取兩種待測液少許分別放入試管中，分別向試管中持續加入氫氧化鈉溶液到過量，先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　　）
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．開始到達平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小

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同步練習冊答案
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