Question

【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D,E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）E的單質(zhì)顏色是 ．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 ．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）F的元素符號是 ．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是 ， 酸性最強的化學(xué)式是 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 ．
（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： ．

Answer 1

【答案】
（1）鈉；三；ⅡA；
（2）紫黑色
（3）
（4）2F2+2H2O═4HF+O2
（5）He
（6）NaOH；HBrO4；HF
（7）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解：①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；②D,E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D,E表現(xiàn)﹣1價，二者處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素．（1）由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，所以答案是：鈉；三、ⅡA； ；（2）E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色，所以答案是：紫黑色；（3）A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是 ，所以答案是： ；（4）G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2 ， 所以答案是：2F2+2H2O═4HF+O2；（5）F的元素符號是He，所以答案是：He；（6）在上述七種元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是NaOH，F(xiàn)的非金屬性最強，但沒有最高價含氧酸，其它元素中Br的非金屬性最強，故酸性最強的化學(xué)式是 HBrO4 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF，所以答案是：NaOH；HBrO4；HF；（7）C的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．