Question

【題目】A,B,C,D,E,F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A,D反應都有紅棕色氣體生成，則A為 ， 反應④的化學方程式為 ．
（2）若A為常見的金屬單質，D,F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ．
（3）若A,D,F都是短周期非金屬元素單質，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg；C+4HNO3（濃） CO2+4NO2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
（3）2C+SiO2 Si+2CO↑
【解析】解：（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A,D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2 ， 則F是HNO3 ， C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2 ， C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2 ， 則E是Mg（NO3）2； 通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3 ， 在加熱條件下，碳和濃硝酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃） CO2+4NO2↑+2H2O，
所以答案是：Mg；HNO3；C+4HNO3（濃） CO2+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的金屬的單質，D,F是氣態單質，A是Fe，反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應生成酸，鹽和氣體單質F反應生成E，Fe和氣體單質直接反應生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A,D,F都是短周期非金屬元素單質，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O，B為SiO2 ， 反應①為C與二氧化硅的反應，該反應為2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑．