Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B、在含有Mn²⁺的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO₂，反應體系顯紫紅色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• C、碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．硫離子水解分步進行，以第一步為主．

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．在含有Mn²⁺的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO₂，反應體系顯紫紅色的離子反應為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正確；
C．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因的離子反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關離子反應的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．