【題目】下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是
A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。
（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的
時，b＝ ，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。
（3）a的取值范圍是 。
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
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【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子價層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅數的數值，下列說法中正確的是
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數為90 NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64g
D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為0.1 NA
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
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