【題目】設NA代表阿伏加德羅數的數值，下列說法中正確的是
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數為90 NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64g
D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為0.1 NA
【答案】B
【解析】
試題分析： A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，所以重鉻酸根的數目小于NA。故A錯誤。B．C60F60分子中碳原子之間共用電子對數為[（4×60+1×60）/2 ]-60=90，所以1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數為90NA，故B正確。C．電解精煉銅時，粗銅中比銅活潑的金屬優先放電，所以陰極得到電子數為2 NA個，則陽極減少的質量不一定為64g。故C錯誤。D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水發生的反應為可逆反應，0.1molCl2反應不完全，故轉移電子數小于0.1 NA。故D錯誤。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內壓強增大8%，則該混合烴的組成是
A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4
C. 乙烯與丁烷的體積比是1∶4 D. 乙烯與丁烯的體積比是1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素中，按從左到右的順序，隨原子序數的遞增，其最高正化合價也遞增的是( )
A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鈹、硼、碳
C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理含鉻廢水的方法較多
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
請回答：
(1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式)，試劑乙的名稱為__________。
(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。
(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O
形式存在。工業上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，還原Cr2O；③經過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。
(5) 在②步中，電解法除鉻的原理是（寫出涉及的主要電極反應式和離子方程式）_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區別開的一種試劑是 ( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發生改變時，下列不會引起生成物發生改變的是
A. 鈉和氧氣 B. 鋅和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣
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