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(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有離子鍵的是             ，只含有極性鍵的是           ，只含有非極性鍵的是                ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是               ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是             。

   （2）用電子式表示下列物質的形成過程：

MgCl2                                       （2分）

    H2O                                         （2分）

 

【答案】

(1) (2)略

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業上有一種生產甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩定結構．寫出N2H4的結構式：
．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環保電池，該電池放電時，負極的反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應進行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數大小順序為
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注．被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．
請回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒．
①寫出亞鐵離子的基態電子排布式
 
．
②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為
 
．精英家教網
（3）SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”． CaO晶胞如圖所示，其中Ca2+的配位數為
 
，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．CaO晶體的熔點
 
NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）．
（4）隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環境安全為人們所重視，室內的環境安全和食品安全也越來越為人們所關注．甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有規則的幾何外形的固體被稱為晶體，因而晶體結構往往具有完美的對稱性。這是自然界贈送給我們的一份美的享受。

如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+和Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

 

(1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑（不考慮體積大小），以完成NaCl晶體結構示意圖。

(2)晶體中，在每個Na+周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有（    ）

A.4個              B.6個               C.8個              D.12個

(3)晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的n個Cl-所圍成的空間幾何構型為（    ）

A.正四面體                              B.正六面體

C.正八面體                              D.正二十面體

(4)晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-的個數等于________個，即________（填計算式），Na+的個數等于___________，即________________________________（填計算式）。

(5)設NaCl的摩爾質量為M g·mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的Na+中心的距離為___________cm。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應得到，寫出該反應的化學方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發生如下反應：

①設計實驗方案，鑒定常見物質N                                               。
②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但X中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應生成過氧化氫的離子方程式為                                    。

25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數
焓變
起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1

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