（6分）超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產生的超氧離子才不致過多積存而使人體過早衰老：
1．超氧離子在催化劑SOD存在下發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：
O2－＋ 
O2＋ H2O2
2．今在SOD的濃度為co(E)＝0.400×10－6mol?L－1，pH＝9.1的緩沖溶液中進行動力學研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度co(O2－)下超氧化物歧化反應的初始反應速率vo如下表：
co(O2－)/mol?L1 | 7.69×10－ | 3.33×10－5 | 2.00×10－4 |
vo/mol?L－1?s－1 | 3.85×10－3 | 1.67×10－2 | 0.100 |
已知該歧化反應在常溫下的速率方程可表示為：v0＝kcon，其中n為該反應的反應級數，k為速率常數。試根據測定數據確定該歧化反應的反應級數n和速率常數k。要求計算過程。
1．2O2－＋2H＋
O2＋H2O2（1分）
2．首先根據題給v和c(O2－)的數據確定反應級數和速率常數k
v1/v2＝{c1(O2)/c2(O2)}n，3.85×10－3/1.67×10－2＝(7.69×10－6/3.33×10－5)n，n＝1
v2/v3＝{c2(O2)/c3(O2)}n，1.67×10－2/0.100＝(3.33×10－5/2.000×10－4)n，n＝1
v＝kc(O2－) （2分） 即
k＝v1/c(O2－)1＝3.85×10－5/7.69×10－6＝501s－1
k＝v2/c(O2－)2＝1.67×10－2/3.33×10－5＝502s－1
k＝v3/c(O2－)3＝0.1/2.00×10－4＝500s－1
平均k＝501s－1（3分）
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
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科目：高中化學 來源： 題型：022
超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號），是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命體代謝過程中產生的超氧離子(O2-)才不致過多積存而毒害細胞使人過早衰老。超氧離子在催化劑SOD存在下發生了如下反應，請完成該反應的離子方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產生的超氧離子才不致過多積存而毒害細胞：
今在SOD的濃度為co(E) = 0.400X10-6 mol?L1，pH=9.1的緩沖溶液中進行動力學研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度co(O2)下超氧化物歧化反應的初始反應速率ro如下：
co(O2)/mol?L1 | 7.69 X 106 | 3.33 X 105 | 2.00 X 104 |
ro/mol?L1?s1 | 3.85 X 103 | 1.67 X 102 | 0.100 |
3-1 依據測定數據確定歧化反應在常溫下的速率方程r = k c(O2)n的反應級數。
3-2 計算歧化反應的速率常數k。要求計算過程。
3-3 在確定了上述反應的級數的基礎上，有人提出了歧化反應的機理如下：
其中E為中間物，可視為自由基；過氧離子的質子化是速率極快的反應，可以不予討論。試由上述反應機理推導出實驗得到的速率方程，請明確指出推導過程所作的假設。
3-4 設k2 = 2k1，計算k1和k2。要求計算過程。
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