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某溫度下，mg下列物質與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na₂O₂反應，Na₂O₂固體質量增加mg，符合此要求的物質是( )

①H₂ ②CO ③H₂和CO ④HCHO ⑤CH₃COOH

A.只有①② B.只有③④ C.只有④⑤ D.①②③④⑤

【解析】本題考查了原子守恒，中等難度。因為H₂O與CO₂的反應相當于增加H₂和CO的質量，所以只要符合(H₂)m·(CO)n[m≥0，n≥0]通式的就符合本題要求。故D對。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質結構與性質》：原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

Al＞Mg＞Na

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是

Y的最外層電子排布處于全滿穩定狀態，能量降低

．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．

①W元素基態原子價電子排布式為

3d⁶4s²

．
②已知CN^-與

N₂

分子互為等電子體，1molCN^-中π鍵數目為

2N_A

．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫療上用作收斂劑，工業上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質后，用ZnO調節濾液使pH約等于2，加熱、蒸發、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調節濾液使pH≈2目的是

將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質

；
②加熱蒸發、濃縮溶液時，應加熱到

溶液表面出現晶膜

時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a

布氏漏斗

；b

吸濾瓶

．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是

過濾速度快

．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是

利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失

．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量

無

（填“有”、“無”）影響，原因是

銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液顯堿性的原因

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，K_sp

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

增大

．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10 ^-11

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．

回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^-3 mol?L^-1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為

．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制備無水氯化鎂，需在干燥的

HCl

氣流中加熱，原因是

MgCl₂?6H₂O在受熱時易發生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體

．
（3）反應I中CO（NH₂）₂與H₂O反應生成CO₂和NH₃?H₂O，還發生另一主要化學反應的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為378K～398K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響．請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

實驗編號	T/K	反應時間/h	反應物的物質的量配比 n[CO（NH₂）₂]：n[MgCl₂?6H₂O]	實驗目的
①	378	3	3：1	（Ⅰ）實驗①和③探究反應物的物質的量配比對產率的影響反應物的物質的量配比對產率的影響刪除此空刪除此空；（Ⅱ）實驗②和④探究溫度對產率的影響溫度對產率的影響；（Ⅲ）實驗②和 ③ ③ 探究反應時間對產率的影響．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如圖為反應I的溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出一條）：

在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化

在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒

產率隨溫度的升高而增大

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，K_sp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²^＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。