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現有甲、乙兩個實驗，進行反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁兩個實驗，進行反應H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol^—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結論正確的是

A．甲組中，若平衡時N₂和NN₃的轉化率分別為α₁和α₂，則α₁+α₂=1

B．乙組中，平衡Ⅱ中NH₃的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達平衡時Ⅰ中放熱Q₁kJ, Ⅱ中吸熱Q₂kJ，則Q₁+Q₂=a

D．丁組中，達平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學取了數分相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
（2）c點對應的數值是

4.25

；樣品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為

9：2

．
乙組同學取了數份不同質量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H₂SO₄吸收．測定結果如下表：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
濃硫酸增加的質量（g）	m	m	1.36	0

分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數據可知，實驗編號為

的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體；m的值為

2.04

．
②計算樣品B中氮元素的質量分數．（用小數表示，保留兩位小數）
（4）乙組同學在研究時發現，濃硫酸增重的質量與樣品B的質量之間滿足一定的函數關系．假設樣品的質量為x（g），濃硫酸增重的質量為y（g）．求：當x在不同范圍時y與x的函數關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有甲、乙兩個實驗，進行反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；丙、丁兩個實驗，進行反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ?mol^-1，實驗條件和起始投料如下表所示，以下結論正確的是（　　）

甲	外界條件	實驗組別	起始投料（mol）
			N₂	H₂	NH₃
	恒溫恒容	I	1	3	0
		Ⅱ	0	0	4
丙	外界條件	實驗組別	起始投料（mol）
			H₂	I₂	HI
	恒溫恒容	I	1	1	0
		Ⅱ	0	0	2
乙	外界條件	實驗組別	起始投料（mol）
			N₂	H₂	NH₃
	恒溫恒壓	I	1	3	0
		Ⅱ	2	6	0
丁	外界條件	實驗組別	起始投料（mol）
			H₂	I₂	HI
	恒溫恒壓	I	1	2	0
		Ⅱ	2	4	0