Question

現有甲、乙兩個實驗，進行反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁兩個實驗，進行反應H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol^—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結論正確的是

A．甲組中，若平衡時N₂和NN₃的轉化率分別為α₁ 和α₂，則α₁ +α₂=1

B．乙組中，平衡Ⅱ中NH₃的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達平衡時Ⅰ中放熱Q₁kJ, Ⅱ中吸熱Q₂kJ，則Q₁+Q₂=a

D．丁組中，達平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】甲是保持恒溫恒容的，因為4mol氨氣相當于是2mol氮氣和6mol氫氣，所以甲中I與Ⅱ的平衡是不等效的，則α₁ +α₂不等于1，A不正確；乙組中，壓強和溫度不變，所以平衡是等效的，所以平衡Ⅱ中NH₃的濃度和平衡Ⅰ中NH₃的濃度相等，B不正確；丙中2molHI相當于是1mol氫氣和1mol碘，因此平衡是等效的，所以C正確；丁組中，壓強和溫度不變，因此容器的容積是變化的，則反應物的濃度是相同的，達平衡所需時間相同，所以正確的答案選C。