下列離子方程式正確的是
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca（OH）2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20
B．碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應:CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓
D．氫氧化銅與稀硫酸反應 :Cu（OH）2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉
C．FeCl3 溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路板
D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
I、鈉堿循環法脫硫技術。
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨
變化關系如下表：
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）： 。
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 (s)+ CO (g）
CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s）的熱化學反應方程式 。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。
（4）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數 的關系曲線。則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數
D、提高反應體系的溫度
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是
A、做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B、酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗
C、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
D、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應的化學方程式為 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是
A．方程式中的X為2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.30 mol
D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應，BC段的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1摩爾氫為2克 B．H2O的摩爾質量為18克
C．44克CO2的體積為22．4L D．9．8克H2SO4含0．1NA個H2SO4分子
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