Question

氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平），KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY+KZ，且所得產(chǎn)物中KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價(jià)可能是（　　）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

Answer 1

分析：在反應(yīng)Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平）中，Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)既升高，又降低，則KX、KY中肯定有一種為-1價(jià)，另一種Cl元素的化合價(jià)可能為+1、+3、+5、+7價(jià)，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY+KZ，且所得產(chǎn)物中KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1：3，則存在4KX=KY+3KZ，可通過(guò)討論證明．

解答：解：在反應(yīng)Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平）中，Cl₂自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)既升高，又降低，則KX、KY中肯定有一種為-1價(jià)，另一種Cl元素的化合價(jià)可能為+1、+3、+5、+7價(jià)，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY+KZ，可知KY中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，且所得產(chǎn)物中KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1：3，則存在4KX=KY+3KZ，
若KX中Cl為+1，根據(jù)得失電子守恒則KZ中Cl的價(jià)態(tài)為+（1+

2

3

），排除
若KX中Cl為+3，根據(jù)得失電子守恒則KZ中Cl的價(jià)態(tài)為+（3+

4

3

），排除
若KX中Cl為+5，根據(jù)得失電子守恒則KZ中Cl的價(jià)態(tài)為+（5+

6

3

）=+7，滿足，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意歧化反應(yīng)的特點(diǎn)，從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等的角度討論分析．