Question

氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發生反應：Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平），KX在一定條件下自身可發生反應：KX→KY+KZ，且所得產物中KY與KZ的物質的量之比為1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價可能是（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．+7

Answer 1

【答案】分析：在反應Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平）中，Cl₂自身發生氧化還原反應，化合價既升高，又降低，則KX、KY中肯定有一種為-1價，另一種Cl元素的化合價可能為+1、+3、+5、+7價，KX在一定條件下自身可發生反應：KX→KY+KZ，且所得產物中KY與KZ的物質的量之比為1：3，則存在4KX=KY+3KZ，可通過討論證明．
解答：解：在反應Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平）中，Cl₂自身發生氧化還原反應，化合價既升高，又降低，則KX、KY中肯定有一種為-1價，另一種Cl元素的化合價可能為+1、+3、+5、+7價，KX在一定條件下自身可發生反應：KX→KY+KZ，可知KX中Cl元素化合價為-1價，且所得產物中KY與KZ的物質的量之比為1：3，則存在4KX=KY+3KZ，
若KX中Cl為+1，根據得失電子守恒則KZ中Cl的價態為+（1+），排除
若KX中Cl為+3，根據得失電子守恒則KZ中Cl的價態為+（3+），排除
若KX中Cl為+5，根據得失電子守恒則KZ中Cl的價態為+（5+）=+7，滿足，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意歧化反應的特點，從氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等的角度討論分析．