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在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：
CO＋H₂O

CO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1mol	D．大于1mol

增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，通過CO的轉化率，所以平衡時CO₂的物質的量大于0.6mol。但由于是可逆反應，所以轉化率達不到100％，因此CO₂的濃度小于1.0mol。答案選C。

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魔法教程課本詮釋與思維拓展訓練系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co²^＋(aq)＋4Cl^－(aq)

CoCl(aq)　ΔH＞0
粉紅色藍色
下列說法正確的是 ( 　)

A．將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．該反應的平衡常數K＝

D．增大Cl^－濃度，平衡向正反應方向移動，試管內溶液變為藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅(g)

PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，達平衡后， PCl₅的分解率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A．達到平衡時X濃度為0.04 mol/L

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為0.015mol/L

C．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數變大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應

△H

，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，

（正）減小；③壓強增大一倍，平衡不移動，

（正）、

（逆）不變；④增大B的濃度，

（正）

（逆）；⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：
2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：
（1）x =
（2）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為
（3）平衡時容器中B的體積分數為
（4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為              數值是
（5）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂(g)，已知CO和H₂O（g）的初始濃度為0.01mol·L^-1時，H₂平衡濃度為0.005mol·L^-1。若此時再加入0.02mol·L^-1的H₂O（g），重新達到平衡時，H₂平衡濃度為

A．0.0025 mol·L^-1

B．0.0075 mol·L^-1

C．0.010 mol·L^-1

D．0.015 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)

  mC(g)+2D(g)，經5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內D的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1，回答下列問題：
（1）m值為                 ；
（2）B的轉化率為                      ；
（3）平衡時容器內物質的總物質的量為                         ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　

B．工業上合成氨采用較高的溫度

C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　

D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

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