Question

（6分）PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)。
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，達平衡后， PCl₅的分解率是多少？

Answer 1

（1）    （2）K＝0.45     （3）60％

（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度冪之積的比值，所以表達式為。
（2）                PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)
起始濃度（mol/lL）    0.2            0       0
轉化濃度（mol/l）     0.15           0.15     0.15
平衡濃度（mol/L0     0.05            0.15     0.15
所以K＝
（3）                PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)
起始濃度（mol/lL）    0.5            0       0
轉化濃度（mol/l）     x              x      x
平衡濃度（mol/L0     0.5－x         x      x
所以K＝
解得x＝0.3
所以轉化率是0.3÷0.5×100％＝60％