Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2L CHCl₃含有的原子總數為2.5N_A
• B． 25g質量分數為68%的H₂O₂溶液中含有氧原子數目為N_A
• C． 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8N_A個電子
• D． 1molCH₅⁺中含有的電子數目為11N_A

Answer 1

分析 A．三氯甲烷標況下為液體；
B．過氧化氫溶液中過氧化氫、水分子都含有氧原子；
C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，方程式：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，結合元素化合價變化判斷；
D.1個CH₅⁺含有10個電子．

解答 解：A．氣體摩爾體積使用對象為氣體，三氯甲烷標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．過氧化氫溶液中過氧化氫、水分子都含有氧原子，所以25g質量分烽為68%的H₂O₂溶液中含有氧原子數目遠遠大于N_A，故B錯誤；
C．依據方程式：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，3mol鐵與足量水蒸氣失去8mol電子，16.8gFe物質的量$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，所以16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8N_A個電子，故C正確；
D.1個CH₅⁺含有10個電子，則1molCH₅⁺含有10mol電子，個數為：10N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．