Question

工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹�有NO、NO₂等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O而除去．下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．物質(zhì)的量之比可能是：CH₄：NO：NO₂=1：2：1
B．氧化性比較：NO₂＞NO＞CO₂
C．NO₂既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性
D．將反應(yīng)后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮?dú)?br />

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷；
B．同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，再結(jié)合反應(yīng)方程式判斷二氧化氮的性質(zhì)；
D．氮?dú)庵泻�有水蒸氣�?br />解答：解：A．如果物質(zhì)的量之比是：CH₄：NO：NO₂=1：2：1，則氧化劑得到的電子數(shù)=2（2-0）+1（4-0）=8，還原劑失去的電子數(shù)=[4-（-4）]=8，所以得失電子數(shù)相等，故A正確；
B．反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化性NO₂＞NO，CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O中，氧化性NO＞CO₂，所以氧化性NO₂＞NO＞CO₂，故B正確；
C．NO₂中N元素處于中間價(jià)態(tài)，所以NO₂既有氧化性又有還原性，但在該反應(yīng)中得電子作氧化劑，所以只有氧化性，故C正確；
D．將反應(yīng)后的氣體通過石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮?dú)庵泻�有水蒸氣，所以不可得到純凈的氮�(dú)�，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意根據(jù)得失電子數(shù)相等來分析解答．