Question

工業制硝酸的尾氣因為含有NO、NO₂等有害物質而不能直接排放，工業上普遍采用催化還原法將NOx轉化成N₂和H₂O而除去．下列式子是相應物質間的關系式（未配平）：CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O有關說法不正確的是（　�。�

A．物質的量之比可能是：CH₄：NO：NO₂=1：2：1

B．氧化性比較：NO₂＞NO＞CO₂

C．NO₂既有氧化性又有還原性，在該反應中只有氧化性

D．將反應后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮氣

Answer 1

分析：A．根據氧化還原反應中得失電子數相等判斷；
B．同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．處于最高價態的元素只有氧化性，處于最低價態的元素只有還原性，處于中間價態的元素既有氧化性又有還原性，再結合反應方程式判斷二氧化氮的性質；
D．氮氣中含有水蒸氣．

解答：解：A．如果物質的量之比是：CH₄：NO：NO₂=1：2：1，則氧化劑得到的電子數=2（2-0）+1（4-0）=8，還原劑失去的電子數=[4-（-4）]=8，所以得失電子數相等，故A正確；
B．反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化性NO₂＞NO，CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O中，氧化性NO＞CO₂，所以氧化性NO₂＞NO＞CO₂，故B正確；
C．NO₂中N元素處于中間價態，所以NO₂既有氧化性又有還原性，但在該反應中得電子作氧化劑，所以只有氧化性，故C正確；
D．將反應后的氣體通過石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮氣中含有水蒸氣，所以不可得到純凈的氮氣，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，易錯選項是A，注意根據得失電子數相等來分析解答．